（2008•深圳一模）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/17 08:17:19

（2008•深圳一模）某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或②Na₂CO₃和 NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na₂O）]进行测定．实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L^-1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和．
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0“点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号	第一滴定终点的读数（V₁/mL）	第二滴定终点的读数（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）该混合碱样品的组成为______，理由______．
（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是______．
（4）上述碱样中总碱量[n（Na₂O）]是多少？写出计算过程

碱样的总碱量：n（Na₂O）=

25.02mL+24.98 mL

×10

（2008•深圳一模）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指

（1）滴定管的刻度从上向下刻度逐渐增大，每个小刻度为0.01mL，滴定管的液面在11到12之间，滴定管凹液面读数为：11.78mL，
故答案为：11.78mL（11.76～11.78均可）；
（2）若混合物为碳酸钠和氢氧化钠混合物，根据关系式，第一次的反应：Na₂CO₃～HCl、NaOH～HCl，第二次的反应关系：NaHCO₃～HCl，可知第一次消耗的标准液体积应该大于第二次消耗的标准液的体积，
而由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液盐酸的体积小于第二次消耗的标准液盐酸的体积，即：V₁＜（V₂-V₁），说明混合物的组成为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V₁＜（V₂-V₁）；
（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，若滴加过快，碳酸钠会反应生成碳酸，所以为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，
故答案为：以防滴定过快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃；
（4）由于第一次滴定数据误差过大，应该舍弃；由于最终反应生成了NaCl，根据关系式Na₂O～2NaCl～2HCl，
可以依据消耗的盐酸的物质的量计算出氧化钠的物质的量，即：n（Na₂O）=
1
2n（HCl），
碱样的总碱量为：n（Na₂O）=
25.02mL+24.98 mL
2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2×
500mL
25mL=0.0025mol，
故答案为：碱样的总碱量为：n（Na₂O）=
25.02mL+24.98 mL
2×10−3L×0.0100mol/L×
1
2×
500mL
25mL=0.0025mol，
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，只要计算出消耗的标准液盐酸的体积，就可以计算出总碱量，实验方案可以设计为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点，
故答案为：直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点．

NaOH什么情况生成NaHCO3和Na2CO3 一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究. Na2CO3 和 NAHCO3 在Na2CO3和NaHCO3和混合溶液中滴入HCl,先和Na2CO3还是NaHCO3反应高一化学题关于NaHCO3和Na2CO3 NAOH NA2CO3 NAHCO3混合碱在用酚酞做指示剂时反应的是什么混合碱（NaOH,Na2co3,NaHCO3）用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是? 为什么不能用NaOH溶液检验NaHCO3和Na2CO3 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（　　）有一混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂, 图一表示产物是NaHCO3,图三表示产物是Na2CO3,题目说明了NaOH量一定根据图1假设为 2mol&nb 2naoh+co2=na2co3+h2o和na2co3+co2+h2o=2nahco3的具体分析.