150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 12:31:34

150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到上述温度时,测得此过程中从外界吸收了6.44KJ的热量.
热化学方程式该怎样写,关键是反应热怎样计算呀?
我思路是这样的，N2 + 3H2= 2NH3
t1时 0.7 2.1 0.6+0.2Vm
转化 + x + 3x -2x
平衡 0.7+x 2.1+x 0.6+0.2Vm -2x
根据t1和再次平衡时，为等效平衡，所以氮气的体积分数相等，列式
0.7 L(3.4+2X+0.2 Vm)=3.4L（0.7+x）
得出：x=0.07Vm
当生成氮气为0.07Vm时，吸热6.44KJ
那么当生成氮气为Vm时，吸热为92KJ
所以N2 + 3H2= 2NH3 热效应为-92千焦每摩尔我感觉挺复杂的，谁有更简单的方法么，
终于想到个简单的方法，
思路如下：第一次达到平衡时
N2 + 3H2= 2NH3
0.7 2.1 0.6
这是起始时充入1molN2和3molH2时达到的平衡，等效于充入2molNH3
当氨气的量是0.2mol时平衡时转化的氨气量为0.14mol时，吸收6.44KJ热量
那么当氨气的转化的量为2mol时，吸收的热量就是92KJ.

由恒压可将后加入的氨气隔离出来单独反应,且由前一问转化率为30％可得出N2为0.07mol,之后直接用6.44/0.07=92即可

一个压强不变的容器中加入4升氮气和氢气的混合气体,充分反应,然后到原温.平衡后变为3.4升,容器内气体对相同条件的氢气的一个压强不变的容器中加入4升氮气和氢气的混合气体,充分反应,然后到原温.平衡后变为3.4升,容器内气体对相一定温度下,向一带活塞的体积为2l的密闭容器中充入2molso2和1molo2,达到平衡后体一定温度下,向一带活塞体积为2L的容器中充2molSO2和1molO2,达到平衡后体积变为1.6L则SO2转化率是? 把过量的O2和H2,CO的混合气体40L,在一密封容器内点火爆炸后,剩余气体30L,求原混合气体中O2的体积? 一个容器中保持容器（内有3L的气体）的压强不变,冲入1L的H2,容器的体积是不是要变大（即活塞要移动）向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在相同条件下测得混合气体体积为3.2L, 常温下,向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2（a、b都是正整数,都≤5）,则反应完全后,容器内气体的最大在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,达到平衡后改变下列条件,SO2、O2、SO3气体平在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,