镁铝混合物计算题今年四川的题,高手来帮忙下11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 02:21:05

镁铝混合物计算题
今年四川的题,高手来帮忙下
11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的
沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g.则下列关系不
正确的是
A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D. 3/5

此题综合性较强,考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系,又是字母,所以,先要将条理理清
Mg和Al共mg
－－加入硫酸,恰好完全反应,生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
－－加入c mol/L的KOH为V mL,刚好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3为n g.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
－－将沉淀灼烧,得到固体MgO和Al2O3为p g
可以得到这样几个关系
（1）KOH中的OH-完全进入沉淀,所以,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH-的质量
即,n = m + 17cV/1000
即,C错误,没有注意到V的单位是mL
（2）由第一步反应知道,生成H2为bL,即b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到
cV/1000=b/11.2
即,c=1000b/11.2V
即,A正确
（3）最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量
O元素是－2价,所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4
即,p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125
即,B正确
则,D肯定错误
所以,正确的是AB

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加向m克镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后生成标况下的气体bL.向反应后的溶液中加入c mol/L的氢氧化钾向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 化学方程式计算题：将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g... 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液有m g镁、锌、铁三种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气.则在m g混合物中,这三种金属的将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo m g 鎂和铝的混合物中加入适量的稀硫酸已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为48％,取该混合物10g,加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液中溶质向m克镁铝混合物中加入适量稀硫酸,恰好完全反应生成b升气体,相反应后溶液中加入C摩每升的氢氧化钾V毫升 10g镁、铝、锌、铁四种金属的混合物,与足量稀硫酸反应生成硫酸盐固体58g,则反应过程中,所得气体在标准状况下的体积是? 一道高中化学题向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+