（1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/05 08:00:05

（1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).
（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH)

一
CH3COO- + H2O ==(可逆）CH3COOH + OH-
所以CH3COONa 是显碱性
所以肯定要有更多的CH3COOH自身电离产生H+
所以c(CH3COO-)>c(OH-)
二
离子守恒：c（CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+) ----①
物料守恒：0.1+0.1==c（CH3COO-)+（CH3COOH）------②
由①可得c(OH-)=c(Na+）+c(H+)--c（CH3COO-)
由②可得c（CH3COOH）=0.2--c（CH3COO-)
c(OH-)+c（CH3COOH)=0.2--c（CH3COO-)+ c (Na+）+c(H+)--c（CH3COO-)
=0.2+ c (Na+）+c(H+)--2c（CH3COO-)
已知c(CH3COOH-)>c(Na+)
所以0.2+ c (Na+）+c(H+)--2c（CH3COO-)小于0.1
即c(OH-)+c（CH3COOH)小于0.1

把80mlNaOH 溶液加入到120ml的盐酸中,所得溶液的氢离子浓度为1*10（-2）mol/L,如果混合前NAOH溶若1ml ph=1的盐酸与100mlNAOH溶液混合后,溶液的PH=7,则NAOH溶液的PH是多少? 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ） 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（） 100ml,0.1mol/l的醋酸溶液与50ml,0.2mol/l的氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈什么性将两份体积为100ml摩尔浓度为1mol的硫酸溶液混合,混合后溶液的摩尔浓度为（）mol/L (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少? 4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度