1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 21:34:59
1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.
请问:混合后的溶液中各离子浓度大小如何?
2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?
3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7?
请问:混合后的溶液中各离子浓度大小如何?
2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐?为什么?
3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7?
![1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应.](/uploads/image/z/16743088-64-8.jpg?t=1%E3%80%81PH%3D3%E7%9A%84CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8CPH%3D11%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E4%BA%8C%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.)
PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合,两者不可能恰好完全反应,醋酸将剩余很多.所谓的酸碱“恰好完全反应”是指按照方程式所表示的物质的量之比反应.
碳酸氢铵是酸式盐.酸式盐的水溶液不一定显酸性,比如NH4HCO3溶液显很弱碱性,碳酸氢钠溶液显弱碱性,而亚硫酸氢钠溶液显弱酸性.
因为生成的不一定是强碱强酸盐.谁弱谁水解,谁强显谁性.
再问: 为什么NH4HCO3的水溶液呈碱性? NH4+可以水解, HCO3-既水解也电离呀 这个电离和水解的程度如何区分?
再答: 算出来的。过程较麻烦。
碳酸氢铵是酸式盐.酸式盐的水溶液不一定显酸性,比如NH4HCO3溶液显很弱碱性,碳酸氢钠溶液显弱碱性,而亚硫酸氢钠溶液显弱酸性.
因为生成的不一定是强碱强酸盐.谁弱谁水解,谁强显谁性.
再问: 为什么NH4HCO3的水溶液呈碱性? NH4+可以水解, HCO3-既水解也电离呀 这个电离和水解的程度如何区分?
再答: 算出来的。过程较麻烦。
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题
pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性
该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系
PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度
在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?
有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑溶液体积的变化),恰好完全反应,
将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大
将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后