将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 01:18:28
将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知
H浓度怎么算啊?
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假设1升+1升:
一、假设电离相互不干扰时的
列电离方程式: HAc==H++Ac- HCN==H++CN-
平衡时( mol) 0. 1-a a a 0. 1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、列出受抑制时的电离的计算式
列电离方程式: HAc == H+ + Ac- HCN == H+ + CN-
平衡时( mol) 0. 1-a+x a-x a-x 0. 1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HAc)和Ka(HCN)求出x和y即可.
(注:要是已知c(H+)则本题就相当简单了.)
一、假设电离相互不干扰时的
列电离方程式: HAc==H++Ac- HCN==H++CN-
平衡时( mol) 0. 1-a a a 0. 1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、列出受抑制时的电离的计算式
列电离方程式: HAc == H+ + Ac- HCN == H+ + CN-
平衡时( mol) 0. 1-a+x a-x a-x 0. 1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HAc)和Ka(HCN)求出x和y即可.
(注:要是已知c(H+)则本题就相当简单了.)
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浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: