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向100ml2mol/L的ALCL3溶液中加入100mLNaOH溶液获得了7.8g沉淀,试计算：参加反应的NaOH的物质

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/02 13:55:01
向100ml2mol/L的ALCL3溶液中加入100mLNaOH溶液获得了7.8g沉淀,试计算：参加反应的NaOH的物质的量,原NaOH
原NaOH溶液的物质的量浓度 速度求解、
向100ml2mol/L的ALCL3溶液中加入100mLNaOH溶液获得了7.8g沉淀,试计算：参加反应的NaOH的物质
往100ml2mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml时,产生沉淀7.8g,求所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度.
解法一 根据反应式求解
n［Al（OH）3］＝7．8g／78g．mol－1＝0．1mol
n（Al3＋）＝0．2mol
若铝离子有剩余
由Al3＋＋3OH－＝Al（OH）↓得：
n（OH－）＝3n［Al（OH）］＝0．3mol
C（NaOH）＝0．3mol／0．1L＝3mol／L
若铝离子和氢氧根离子均反应
由Al3＋＋3OH－＝Al（OH）↓得：
第一步反应消耗0．3molOH－,生成0．1molAl（OH）3
由Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O得：
第二步反应消耗0．1molOH－,共消耗0．4molOH－
C（NaOH）＝0．4mol／0．1L＝4mol／L
答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol／L或4mol／L.
解法二 用原子守恒法求解
n［Al（OH）3］＝7．8g／78g．mol－1＝0．1mol
n（Al3＋）＝0．2mol
若铝离子有剩余
由铝原子守恒得：剩余氯化铝的物质的量为0．1mol
由氯原子守恒得：溶液中含氯化钠0．3mol
由钠原子守恒得：n（NaOH）＝0．3mol
C（NaOH）＝0．3mol／0．1L＝3mol／L
若铝离子和氢氧根离子均反应,
由铝原子守恒得：n（NaAlO2）＝0．1mol,
由氯原子守恒得：n（NaCl）＝0．3mol
由钠原子守恒得：n（NaOH）＝0．4mol
C（NaOH）＝0．4mol／0．1L＝4mol／L
答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol／L或4mol／L.
向20ml2mol/L AlCl3溶液中,加入30mlNaOH溶液,充分反应后,得到白色沉淀0.39g,问溶液的物质的量 向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的 向100mL2mol.L^-1的AlCl3溶液中加入一定体积2mol.L^-1的NaOH溶液,如果产生了7.8g沉淀. 向100ml2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9克,则加入NaOH溶液的体积应为多 向20ml,1mol/L AlCl3溶液中,加入10mlNaOH溶液,充分反应后,得到白色沉淀0.78g,问溶液的物质的 向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质 计算：向100ml,3mol/L的AlCl3溶液中假如2mol/L的NaOH溶液,产生7.8g沉淀,则需要加入NaOH的 在 100mL 0.5mol/L 的AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液,得到0.78g沉淀,求NaO溶液物质的量 向15ml1mol\L的,加入10mlNAOH溶液,充分反应后得到白色沉淀0.78g.求所加入NAOH溶液的物质的量浓度 向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可 ）100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入60mLNaOH溶液,从分搅拌后,共得到沉淀3.9g,求NaOH溶液的物质 100mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入60mLNaOH溶液,充分搅拌后,共得到沉淀3.9g.求NaOH溶液的物质