作业帮 > 综合 > 作业

已知M（Mg）=24g•mol-1，标准状况下Vm=22.4L•mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/11 01:12:54
已知M（Mg）=24g•mol-1，标准状况下Vm=22.4L•mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V （H2）
（1）缺少的一个数据是（假设该数据的数值为b）______（要求指出该数据的名称、符号和单位）．
（2）生成的H2在标准状况下的体积V（H2）可能为：
①当 b______时  V（H2）______；
②当b______时  V（H2）______．
已知M（Mg）=24g•mol-1，标准状况下Vm=22.4L•mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算
（1）n（Mg）=
0.48g
24g/mol=0.02mol，不能确定Mg是否完全反应，需要知道HCl的物质的量浓度，HCl的物质的量浓度为bmol/L，故答案为：盐酸的物质的量浓度为bmol/L；
（2）分情况讨论，假设HCl和Mg恰好反应时，2n（Mg）=n（HCl），C（HCl）=
2×0.02mol
0.01L=4mol/L，
①当Mg过量时，即b≤4mol/L，以HCl的物质的量为标准计算生成氢气体积，根据HCl原子守恒得n（H2）=
1
2n（HCl）=
1
2×bmol/L×0.01L=0.005bmol，V（H2）=0.005bmol×22.4L/mol=0.112bL；
②当HCl过量时，即b＞4mol/L时，以Mg的物质的量为标准计算氢气体积，n（H2）=n（Mg）=0.02mol，V（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：当b≤4mol/L时，V（H2）=0.112bL；当b＞4mol/L时，V（H2）=0.448L．
今有Al(OH)3,CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g,投入1mol/L的盐酸200mL中,完全溶解并在标准状况下 4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L, 在标准状况下,碳酸钙与盐酸反映生成1.12L二氧化碳（标准状况下密度1.98g/L）,有多少克碳酸钙参与反应?（计算过程 需配置0. 1mol/l盐酸标准溶液1L,需36%盐酸多少ml?(已知盐酸摩尔量:36.5g/mol,密度1.18g/m 在标准状况下,用1L水吸收（ ） L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水 用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算：1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升? 将4.6g金属钠投入到100mL 1mol/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体在标准状况下的体积?（2）所得溶液的 13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为 第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算: