过量的金属锌投入到含0.200mol的H2SO4溶液的浓硫酸中,下列判断正确的是?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 01:37:51

过量的金属锌投入到含0.200mol的H2SO4溶液的浓硫酸中,下列判断正确的是?
A.发生钝化不反应 b.产生的SO2为0.1mol
c.产生的SO2少于0.1ml D.除SO2外还有H2产生
麻烦讲下原因

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
起初是浓硫酸,随反应进程硫酸浓度逐渐下降最终变为稀硫酸.
所以不仅有SO2生成还有H2生成.
此外SO2的物质的量一定是小于0.1mol（因为H2SO4一共为0.2mol,而反应进行到后面就是稀硫酸的反应）
所以答案是CD

将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（　　）（高一化学）过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤, 某100ML溶液中含H2SO4 0.5MOL,加入下列物质,溶液导电性增强的是将过量的锌投入到氯化铁溶液中,可以观察到的现象是( ) 下列金属投入到稀硫酸中,没有产生气体的是?a.铜 b.锌 c.铝 d.镁把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（　　）氢氧化钡向含0.5mol氢氧化钡的稀溶液中加下列酸放热接近57.3KJ的是A.0.5mol浓硫酸 B.0.5mol稀硫将镁铝铁三种金属分别投入质量相等的过量稀硫酸中,待反映结束后,测得溶液质量相等,则投入的三种金属质量由大到小的顺序是计算下列物质的质量 (1)0.2mol硫酸(H2SO4) (2)5mol金属铝计算下列物质的质量0.2mol硫酸（H2SO4）5mol金属铝同体积的1mol/L的HCL、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加过量的Mg 下列叙述中正确的是