搜搜考试网浓度为4%的NaOH溶液250克,吸收35.5克CO2,所得Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数(A)
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/30 02:38:31
浓度为4%的NaOH溶液250克,吸收35.5克CO2,所得Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数(A)
A,5.19%
B,5.2%
C,5.4%
D,2.2%
A,5.19%
B,5.2%
C,5.4%
D,2.2%
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（ NaOH过量） NaOH + CO2 = NaHCO3（CO2过量）
2*40 44 40 44
250*4% x 250*4% y
按照一方程式可知当NaOH和CO2完全反应时,消耗NaOH 250*4% =10克的时候反应掉CO2应为x=5.5克.而题中CO2为35.5克,那么应该发生的是反应二,当10克NaOH完全反应时需要消耗 CO2 y=11克,且产物为NaHCO3,题中CO2为35.5克大于11克,所以完全按反应二进行.请楼主再看下原题,是否数字有误.
再问： 过量CO2和水反应成H2CO3
再答： 如果CO2过量： CO2 + H2O === H2CO3 ……第一步（溶液中） NaOH + H2CO3 === NaHCO3 + H2O…… 第二步……（中和） NaOH + CO2 === NaHCO3 ……第三步加和 依然是只能得到NaHCO3
2*40 44 40 44
250*4% x 250*4% y
按照一方程式可知当NaOH和CO2完全反应时,消耗NaOH 250*4% =10克的时候反应掉CO2应为x=5.5克.而题中CO2为35.5克,那么应该发生的是反应二,当10克NaOH完全反应时需要消耗 CO2 y=11克,且产物为NaHCO3,题中CO2为35.5克大于11克,所以完全按反应二进行.请楼主再看下原题,是否数字有误.
再问： 过量CO2和水反应成H2CO3
再答： 如果CO2过量： CO2 + H2O === H2CO3 ……第一步（溶液中） NaOH + H2CO3 === NaHCO3 + H2O…… 第二步……（中和） NaOH + CO2 === NaHCO3 ……第三步加和 依然是只能得到NaHCO3
将CO2通入一定量的NaOH溶液里,NaOH完全反应,生成Na2CO3,得到200克溶质质量分数为26.5%的溶液,求原
Na2CO3与NaOH的混合溶液充分吸收CO2气体后,二者全部转变为NaHCO3,溶液质量增加了35．2g,而溶液中溶质
1.将CO2通入一定量的NaOH溶液中,充分反应后得到100g 26.5%的Na2CO3,求原NaOH溶液的溶质质量分数
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
用NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液
用1L的1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是多少
有8克Na2O2.Na2O.Na2CO3.NaOH的混合物与200克质量分数为3.56%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终所
现有106g,质量分数为10%的Na2Co3溶液,试计算:(1)溶液中Na2Co3物质的量是多少?(2)溶液中Na离子和
烧杯中现有100g质量分数11.1%的CaCl2溶液,向其中加入100g浓度为5.3%的Na2CO3溶液,充分混合,问：
氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的co2,若有1%氢氧化钠转变为NA2CO3,以此NAOH溶液鉴定未知浓度盐酸,用
将4.4克CO2通入200克4%的NAOH溶液中,恰好完全反应.求 反应后所得溶液的质量为多少克.
当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11克二氧化碳时,恰好完全反应,求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分