比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 12:37:15
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.
1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?
2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?
2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
![比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.](/uploads/image/z/16818821-53-1.jpg?t=%E6%AF%94%E8%B5%9B%E6%97%B6%E6%9F%90%E7%BB%84%E9%80%89%E6%89%8B%E9%85%8D%E7%BD%AE%E4%BA%86200%E5%85%8B10%25%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%AF%94%E8%B5%9B%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%E4%BB%96%E4%BB%AC%E5%AF%B9%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%BA%9F%E6%B6%B2%E7%94%A8%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%86%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%A4%84%E7%90%86.)
配置上述溶液时需要氢氧化钠固体 200×10%=20g
首先据题意可知 盐酸的质量为 100×14.6%=14.6g
设需要氢氧化钠Xg
由于 HCl + NaOH = NaCl + H2O
35.5+1 23+16+1
14.6 X
解得X=16g
再问: 20-16=4克 需要么?
再答: 不需要。
再问: 为什么?
再答: 因为题目说:完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,也就是说只需要算出与这些盐酸反应的氢氧化钠的质量。
首先据题意可知 盐酸的质量为 100×14.6%=14.6g
设需要氢氧化钠Xg
由于 HCl + NaOH = NaCl + H2O
35.5+1 23+16+1
14.6 X
解得X=16g
再问: 20-16=4克 需要么?
再答: 不需要。
再问: 为什么?
再答: 因为题目说:完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,也就是说只需要算出与这些盐酸反应的氢氧化钠的质量。
小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后才发现忘加指示剂了,因而...
用60%氢氧化钠溶液与10%氢氧化钠溶液混合,配置20%的氢氧化钠溶液150克
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的
检验氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应后的溶液恰好完全中和
中和80克氢氧化钠,需要多少摩尔的盐酸溶液?
用20%的氢氧化钠溶液正好中和250克36.5%的盐酸,求氢氧化钠的质量和反应后所得溶液的质量分数?
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=
甲乙两同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸.一会儿发现忘了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠
一定量的氢氧化钠溶液和盐酸恰好中和,则反映后溶液的PH?
(2011•贵港)如图所示,小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加
英语翻译亚运摔跤比赛在广州华南理工大学体育馆进行,中国选手高峰在争夺季军的比赛中战胜伊拉克选手获得铜牌,比赛结束后,高峰