(2008•乐山一模)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 12:40:51
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/b2/4b2ce1c9bcfd05d57e0e5a6531b3221d.jpg)
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性减小
D.甲、乙溶液均变蓝
![(2008•乐山一模)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )](/uploads/image/z/16820480-56-0.jpg?t=%EF%BC%882008%E2%80%A2%E4%B9%90%E5%B1%B1%E4%B8%80%E6%A8%A1%EF%BC%89%E5%B0%86%E7%BA%AF%E9%94%8C%E7%89%87%E5%92%8C%E7%BA%AF%E9%93%9C%E7%89%87%E6%8C%89%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%96%B9%E5%BC%8F%E6%8F%92%E5%85%A5%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%EF%BC%8C%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89)
A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;
B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确;
D、甲、乙装置中铜都不参加反应,所以甲、乙溶液都不变蓝,故D错误;
故选C.
B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确;
D、甲、乙装置中铜都不参加反应,所以甲、乙溶液都不变蓝,故D错误;
故选C.
(8338•德阳模拟)如图是将纯锌片和纯铜片插入同浓度的两杯稀硫酸中,多段时间后,她列有关叙述正确的是( )
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是( )
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是( )
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中.
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是
如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是( )
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()
如图所示,将锌片和铜片通过导线相连,置于稀硫酸中.下列说法正确的是( )
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( )
将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是