1.一份溶质的质量分数为百分之二的氯化钠溶液蒸发掉40g水后,其溶质的质量分数变为百分之十,则原溶液中溶质的质量为?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 07:37:10
1.一份溶质的质量分数为百分之二的氯化钠溶液蒸发掉40g水后,其溶质的质量分数变为百分之十,则原溶液中溶质的质量为?
2.点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g则原混合气体的成分可能是?4gH2,3.3gO2.或 0.5gH2,3.2gO2 我只算出这个答案 0.4gH2,3.3gO2怎么也算不出来,却算出了0.3ggH2,3.4gO2.
2.点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g则原混合气体的成分可能是?4gH2,3.3gO2.或 0.5gH2,3.2gO2 我只算出这个答案 0.4gH2,3.3gO2怎么也算不出来,却算出了0.3ggH2,3.4gO2.
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1设原溶液质量为 x
x*2%=(x-40g)*10%
x=50g
原溶液中溶质的质量为 50g*2%=1g
2 点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g 则生成了3.6g水
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
x y 3.6g
4/x=32/y=36/3.6g
x=0.4g
y=3.2g
若剩余气体0.1g 是氢气 则原混合气体中有氢气0.4g+0.1g=0.5g 氧气3.2g
若剩余气体0.1g 是氧气 则原混合气体中有氢气0.4g 氧气3.2g+0.1g=3.3g
x*2%=(x-40g)*10%
x=50g
原溶液中溶质的质量为 50g*2%=1g
2 点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g 则生成了3.6g水
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
x y 3.6g
4/x=32/y=36/3.6g
x=0.4g
y=3.2g
若剩余气体0.1g 是氢气 则原混合气体中有氢气0.4g+0.1g=0.5g 氧气3.2g
若剩余气体0.1g 是氧气 则原混合气体中有氢气0.4g 氧气3.2g+0.1g=3.3g
一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后,其溶质的质量分数变为l0%,则原溶液中溶质的质量为( )
一份浓度为百分之2的氯化钠溶液蒸发掉40g水后,其浓度变为百分之10,则原溶液中溶质的质量为?
将溶质质量分数为百分之二十的100g氯化钠溶液的溶质质量分数变为原来的一半,需减少多少溶质?或加入多少
溶质质量分数为8%的食盐水,蒸发掉100g水后,溶质质量分数增大1倍,则原溶液中溶质质量为多少
五十克溶质质量分数为百分之十的氯化钠溶液配制溶质质量分数为百分之五
有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质的质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为( )
一份2%的NaC1溶液蒸发掉40克水后,溶液质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量分数为( )
将一定量的溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发掉50g水后,其溶质的质量分数为10%,若要使
200克溶质的质量分数为百分之15的食盐溶液蒸发掉50克水后,溶液中溶质的质量分数变为多少?
现有100g的溶质质量分数为百分之10的氯化钠溶液.若使溶质质量分数增加二倍,
20℃时溶质质量分数为百分之二十的A溶液200g,蒸发掉50g水(保持温度不变),有5g晶体析出,则剩余溶液的溶质质量分
将质量分数为百分之五的氢氧化钠溶液加热,蒸发掉108克水后变成溶质质量分数为百分之二十的氢氧化钠溶液30毫升.