硫酸根离子检验：取少量待测液,加入稀盐酸至溶液呈酸性,然后加入几滴氯化钡溶液,有白色沉淀产生.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 09:15:37

硫酸根离子检验：取少量待测液,加入稀盐酸至溶液呈酸性,然后加入几滴氯化钡溶液,有白色沉淀产生.
我的问题是1,什么叫加入稀盐酸至溶液呈酸性.2,为什么加入几滴的是氯化钡溶液而不是硝酸钡溶液?3,为什么不直接加入硝酸钡,而要先加稀盐酸至溶液呈酸性,再滴入几滴氯化钡溶液?4,为什么不在加入稀盐酸过后再加人硝酸钡溶液,而是氯化钡溶液,为什么?

1.就是加入HCl使得溶液PH小於7,为了排除CO32-,SO32-,PO43-等干扰,
鉴别SO42-不加入HNO3的原因是,如果溶液中存在SO32-的话会被H++NO3-氧化成SO42-(不一定要硝酸,只要有氢离子和硝酸根就会被氧化),对离子的鉴定产生干扰.
所以:
2.加Ba(NO3)2会产生H++NO3-.
3.不酸化溶液直接加Ba(NO3)2,产生的白色沉淀可能是BaCO3等,不能确定.
4.同第2问
当然你也可以先加入BaCl2再加入HCl酸化也是一样的,不管怎麼说为了防止SO32-的干扰,绝对不能引入NO3-
再问：谢谢，你解释得很详细！

氯离子的检验：取少量待测液,加入几滴稀硝酸,然后加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生. 在某溶液中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生是否能说明原溶液中含有硫酸根离子向溶液中加入稀盐酸无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀则原溶液中有硫酸根离子? 向某溶液中加入过量稀盐酸,无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,可证明该溶液中含有硫酸根吗加入氯化钡溶液产生白色沉淀：一定含有硫酸根离子,为什么是错的若向一瓶浓的无色溶液中加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸,振荡,有白色沉淀产生,则原溶液中存在的离子向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中为什么一定含有硫酸根离子,为什么可能含有银离子? 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,能否判断溶液中存在硫酸根? 加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明一定硫酸根离子?或是二氧化硫? 亚硫酸根的检验原理?向待测液中加入少量的氯化钡溶液生成白色沉淀,再向溶液中加入稀盐酸,发现沉淀溶解并生成使品红溶液褪色的某溶液中可能含有SO42-,S2-,CO32-离子中的一种或数种,取此溶液加入足量氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,然后加入加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊 ,一定有碳酸根加入氯化钡溶液有白色沉淀