在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 00:43:41
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是( )
A. 若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
B. 若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C. 若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D. 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
A. 若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁
B. 若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C. 若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D. 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+
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在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应有:Cu2++Zn=Cu+Zn2+,在溶液中的氧化性Fe3+>Fe2+>Zn2+,所以2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,
A.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则不溶物中一定有铜和铁,故A错误;
B.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+,故B正确;
C.发生的反应先后顺序为:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,一定没有发生,则一定有Fe2+,故C正确;
D.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,一定发生,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,可能发生,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+,故D正确;
故选A.
A.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则不溶物中一定有铜和铁,故A错误;
B.若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+,故B正确;
C.发生的反应先后顺序为:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,一定没有发生,则一定有Fe2+,故C正确;
D.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Cu2++Zn=Cu+Zn2+,一定发生,Fe2++Zn=Fe+Zn2+,可能发生,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+,故D正确;
故选A.
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