使CH3COOH的电离程度溶液的pH均变小的分析

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/09 07:09:51

12、在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，的电离平衡，当加入下列某液体时，该CH₃COOH的电离程度，溶液的pH值都减小，则加入的液体是（　）
　　A、CH₃COONa浓溶液　　　　　　
　　B、NH₃·H₂O
　　C、浓盐酸　　　　　　　　　
　　D、H₂O

解题思路：如下
解题过程：
解析：因为CH₃COOH = （可逆号）H⁺+CH₃COO^-，要使该CH₃COOH的电离程度，溶液的pH值都减小，就要使其电离平衡朝着逆反应方向移动。而且是在不加入酸的情况下。
A选项，加入醋酸钠之后，相当于增大了醋酸根的浓度，从而使醋酸的电离平衡朝着逆反应方向移动。从而醋酸的电离平衡和氢离子的浓度都减小。所以A正确。
B选项，加入氨水，可以和醋酸电离出的氢离子反应，尽管可以减小氢离子的浓度，但是醋酸的电离平衡却朝着正反应方向移动。使醋酸的电离程度增大。所以错误。
C选项，加入盐酸，增大了氢离子的浓度，醋酸的电离平衡朝着逆反应方向移动。所以，醋酸的电离程度减小了，但是氢离子浓度增大了。不符合题意，错误。
D选项，加水可以让醋酸的电离平衡朝着正反应方向移动，但是加水的影响大于电离的影响，所以溶液中的氢离子浓度减小，所以，电离平衡虽然正向移动，但是氢离子浓度却减小了。错误。
所以答案选择:A
最终答案：略

常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小 .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,该溶液CH3COOH的电离程度大于水解程度为什么,根据化学反 ph=11的氢氧化钠溶液,ph=3的醋酸溶液,水的电离程度是否相同?请写出分析过程. 要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少加热可以使盐酸的电离平衡向正向移动,使溶液的PH变小这句话哪里不对在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?