用两支惰性电极插入500ML Agno3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0(设电解时阴极没有氢气前后体积
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 14:15:06
用两支惰性电极插入500ML Agno3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0(设电解时阴极没有氢气前后体积变化可以忽略)时,电极上析出银的质量大约是
A 27mg B 54mg C 108mg D 216mg
A 27mg B 54mg C 108mg D 216mg
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硝酸银溶液(电解前pH=6说明已经用硝酸酸化以抑制水解)中含有的离子:
氢离子H+,银离子Ag+,氢氧根离子OH-,硝酸个离子NO3-
阴极:阳离子得到电子被还原.因为银离子得电子能力比氢离子强,所以阳极反应是Ag+ + e = Ag
阳极:阴离子失去电子被氧化.含氧酸根离子很难被电解,所以在阳极是氢氧根被氧化.4OH- - 4e = 2H2O + O2
总反应:4银离子+4氢氧根=4银+2水+氧气,由于消耗了氢氧根,所以水不断电离,氢离子因此增加
当电解液的PH从6.0变为3.0,溶液总共500ml,所以氢离子增加了:
[10^(-3)×500-10^(-6)×500]×10^(-3)=4.995×10^(-4)mol
所以生成银4.995×10^(-4)×4×108×1000=215.784mg
氢离子H+,银离子Ag+,氢氧根离子OH-,硝酸个离子NO3-
阴极:阳离子得到电子被还原.因为银离子得电子能力比氢离子强,所以阳极反应是Ag+ + e = Ag
阳极:阴离子失去电子被氧化.含氧酸根离子很难被电解,所以在阳极是氢氧根被氧化.4OH- - 4e = 2H2O + O2
总反应:4银离子+4氢氧根=4银+2水+氧气,由于消耗了氢氧根,所以水不断电离,氢离子因此增加
当电解液的PH从6.0变为3.0,溶液总共500ml,所以氢离子增加了:
[10^(-3)×500-10^(-6)×500]×10^(-3)=4.995×10^(-4)mol
所以生成银4.995×10^(-4)×4×108×1000=215.784mg
两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且
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