经研究测定 镁与不同浓度的硝酸反应 生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如下图
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 20:04:48
经研究测定 镁与不同浓度的硝酸反应 生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如下图
经研究测定,镁与不同浓度的硝酸反应,生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示,溶液中的产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O.某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮,硝酸的物质的量物质的量浓度至少为
答案为12mol/L 求详细解答 谢谢
这个要考虑反应的产物要求是NO2,而生成NO和N2的硝酸的浓度是10mol/L,所以要求1.2gMg完全反应时,硝酸的浓度依然是不会生成NO的浓度,即大于10mol/L.问的是至少多少,所以就是镁反应完的时候硝酸的浓度刚好是10mol/L,剩余硝酸的物质的量为10*0.1=1mol.而反应过程中消耗的硝酸为X
Mg+4HNO3=Mg(OH)2+2NO2+2H2O
24 4
1.2 x
24/1.2=4/x 解得:x=0.2mol
因此,原有硝酸的总量为:1+0.2=1.2mol
所以,硝酸的浓度为1.2/0.1=12mol/L
再问: 请讲一下为什么是完全反应时是10mol/L 反应后HNO3还会产生气体吗
再答: 10mol/L就是要求镁反应完的瞬间或者最后的一点镁和硝酸反应生成的也是NO2,而不是NO和N2
Mg+4HNO3=Mg(OH)2+2NO2+2H2O
24 4
1.2 x
24/1.2=4/x 解得:x=0.2mol
因此,原有硝酸的总量为:1+0.2=1.2mol
所以,硝酸的浓度为1.2/0.1=12mol/L
再问: 请讲一下为什么是完全反应时是10mol/L 反应后HNO3还会产生气体吗
再答: 10mol/L就是要求镁反应完的瞬间或者最后的一点镁和硝酸反应生成的也是NO2,而不是NO和N2
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