(2011•海门市二模)海水中溶有少量氯化镁,海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序如下,下
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/12 16:36:59
(2011•海门市二模)海水中溶有少量氯化镁,海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序如下,下面有关说法错误的是( )
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/bf/dbf7e788f34b8c7b7895c516ce8eb8eb.jpg)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.步骤①中发生的化学方程式为CaCO3
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A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.步骤①中发生的化学方程式为CaCO3
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A、海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A正确;
B、贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,故B正确;
C、碳酸钙高温煅烧时发生分解反应,电解氯化镁属于分解反应,生石灰和水反应时化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应,所以4中反应类型中没有涉及反应类型的是置换反应,故C正确;
D、电解氯化镁时在阳极产生氯气,在阴极产生镁,故D错误;
故选D
B、贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,故B正确;
C、碳酸钙高温煅烧时发生分解反应,电解氯化镁属于分解反应,生石灰和水反应时化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应,所以4中反应类型中没有涉及反应类型的是置换反应,故C正确;
D、电解氯化镁时在阳极产生氯气,在阴极产生镁,故D错误;
故选D
海水中含有少量氯化镁,海边盛产贝壳,写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及的化学方程式
(2013•黄埔区一模)海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来
以海边的贝壳海水为原料,提炼金属镁,依次写出有关化学方程式
(2011•宣城二模)镁及其化合物在生产生活中有重要的作用.以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳
从海水中提取镁,为节省成本,用海边上的贝壳为原料,理由是
从太空观察,地球是一个美丽的、蔚蓝的星球,海洋资源丰富.一地处海边的化工厂,按如下步骤进行生产:①以贝壳为原料煅烧石灰石
以海水和贝壳为原料制取金属镁的化学方程式?
(2010•上海)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物.
芳芳从海边捡来一些贝壳(主要成分为碳酸钙).为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验:
(2014•闸北区二模)以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
(2013•浦东新区二模)工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主
小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳(主要成分为碳酸钙),为测定碳酸钙的含量,他做了如下的实验:首先,称取50g贝壳样品,