(2014•宝山区一模)硫元素具有可变价态,据此完成以下有关含硫化合物性质的试题.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 04:12:48
(2014•宝山区一模)硫元素具有可变价态,据此完成以下有关含硫化合物性质的试题.
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中,现象是______;反应的离子方程式是______.
(2)为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件,设计了下列实验.
已知:电离平衡常数:H2S K1=1.3×10-7;K2=7.1×10-15
H2SO3 K1=1.7×10-2;K2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在______条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(选填编号).
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/d1/2d1871049574d2df8e4046046540587f.jpg)
(3)现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水.要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是______.要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有______,反应的离子方程式是______.
(4)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______.
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中,现象是______;反应的离子方程式是______.
(2)为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件,设计了下列实验.
实验操作 | 实验现象 | |
实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合 | 无明显现象 |
实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀 |
实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 K1=1.7×10-2;K2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在______条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(选填编号).
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/d1/2d1871049574d2df8e4046046540587f.jpg)
(3)现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水.要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是______.要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有______,反应的离子方程式是______.
(4)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______.
![(2014•宝山区一模)硫元素具有可变价态,据此完成以下有关含硫化合物性质的试题.](/uploads/image/z/17162560-64-0.jpg?t=%EF%BC%882014%E2%80%A2%E5%AE%9D%E5%B1%B1%E5%8C%BA%E4%B8%80%E6%A8%A1%EF%BC%89%E7%A1%AB%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%85%B7%E6%9C%89%E5%8F%AF%E5%8F%98%E4%BB%B7%E6%80%81%EF%BC%8C%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E5%AE%8C%E6%88%90%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%90%AB%E7%A1%AB%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E6%80%A7%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%AF%95%E9%A2%98%EF%BC%8E)
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中会生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液,所以溶液由棕黄色变为浅绿色,产生黄色浑浊,其反应的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
故答案为:溶液由棕黄色变为浅绿色,产生黄色浑浊;2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
(2)①根据实验1可知Na2S和Na2SO3不反应,根据实验2和实验3可知在酸性条件下Na2S和Na2SO3反应生成硫沉淀,故答案为:酸性;
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,发生的反应为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应进行,溶液酸性减弱,PH增大;当SO2过量时,SO2+H2O=H2SO3,反应生成亚硫酸,溶液酸性增强,所以PH又减小;由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性,故后来的PH比最初要小,故C正确;
故答案为:C;
(3)溴水能氧化Na2SO3,所以要证明Na2SO3具有还原性,可选用溴水与Na2SO3反应,反应后溴水褪色;酸性条件下,亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应,亚硫酸钠中S元素的化合价降低,作氧化剂;所以要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸;其反应的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
故答案为:溴水;溴水褪色;硫化钠溶液和稀硫酸;2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
(4)H2S可与Ag发生置换反应生成H2,检验氢气存在,即说明发生置换反应,所以实验操作为:将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中,除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应.
故答案为:将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中,除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应.
故答案为:溶液由棕黄色变为浅绿色,产生黄色浑浊;2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
(2)①根据实验1可知Na2S和Na2SO3不反应,根据实验2和实验3可知在酸性条件下Na2S和Na2SO3反应生成硫沉淀,故答案为:酸性;
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,发生的反应为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应进行,溶液酸性减弱,PH增大;当SO2过量时,SO2+H2O=H2SO3,反应生成亚硫酸,溶液酸性增强,所以PH又减小;由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性,故后来的PH比最初要小,故C正确;
故答案为:C;
(3)溴水能氧化Na2SO3,所以要证明Na2SO3具有还原性,可选用溴水与Na2SO3反应,反应后溴水褪色;酸性条件下,亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应,亚硫酸钠中S元素的化合价降低,作氧化剂;所以要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸;其反应的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
故答案为:溴水;溴水褪色;硫化钠溶液和稀硫酸;2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
(4)H2S可与Ag发生置换反应生成H2,检验氢气存在,即说明发生置换反应,所以实验操作为:将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中,除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应.
故答案为:将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中,除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应.
亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.
(2014•宝山区一模)回答有关人体内稳态调节的问题.
亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na 2 S 2 O 3 )都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.
(2014•宝山区二模)回答下列有关细胞的问题.
(2011•宝山区一模)回答有关植物生长发育的调节问题
硫和含硫化合物的互相转换
(2014•宝山区二模)下列有关血压的叙述,正确的是( )
(2014•宝山区二模)回答下列有关光合作用的问题
(2014•宝山区二模)回答下列有关基因工程的问题
煤是一种重要的能源,含有硫元素,燃烧时会生成SO 2 。下列说法正确的是( )。 A.煤是含硫化合物 B.煤是一种可再
(2014•宝山区一模)读某区域局部图,回答下列问题.
我们已经知道硫元素的常见化合价有-2、+4和+6价,请你列举不同价态的含硫化合物,并写出他们的化学式