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一瓶纯度为80%,净重62.5g的高锰酸钾中含多少克氧元素?若制取4g氧气,需要这种高锰酸钾多少克?

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 05:33:34
一瓶纯度为80%,净重62.5g的高锰酸钾中含多少克氧元素?若制取4g氧气,需要这种高锰酸钾多少克?
一瓶纯度为80%,净重62.5g的高锰酸钾中含多少克氧元素?若制取4g氧气,需要这种高锰酸钾多少克?
1.据题意,得关系式:
KMnO4-------4O
158 64
62.5g*80% x
158/64=62.5g*80%/x
x=20.25g
所以一瓶纯度为80%,净重62.5g的高锰酸钾中含20.25克氧元素;
2.设:若制取4g氧气,需要这种高锰酸钾y克
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)
316 32
y *80% 4g
316/32=y*80%/4g
y=49.375g
所以若制取4g氧气,需要这种高锰酸钾49.375克.