恒温,aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b=c+d增大压强 生成物体积分数变吗?

aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? 在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量 aA(g) bB(g) + cC(g) 中,在恒温恒容下,若a 恒温恒容下,aA（g）可逆符号bB（g）+cC（g）,若a＜b+c,增加A的量,A的转化率怎么变?为什么? 同志们!看这里已知反应aA(g)+bB(g)--->cC(g)+dD(g),现取a mol A和b mol B置于VL容 在正方体ABCD-A'B'C'D'中,E,F,G分别是棱CC',BB'及DD'的中点,试证明∠BGC=∠FD'E 反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g), 取amolA和bmolB置于VL容器内,发生可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),1min后,测得容器 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热. 反应aA(g)+bB(g)=（可逆）cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡, 恒温恒容中,aA+bB正逆cC+dD,a+b小于c+d,增大A的浓度,向正,但压强增大了,又是向逆,为什么矛盾? 求 可逆反应 a A(g)+bB(g)=====(上是向右箭头,下是向左箭头)cC(g)+dD(g),取a