pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/26 08:45:17

pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.
（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为____________.
答案是An-+H2OHA(n-1)-+OH-,也就是说这个酸是弱酸,但是盐类水解不是谁强呈谁性吗?溶液最后是酸性,那应该是强酸呀?但用另一种方式,即答案这种就是弱酸了,我顿时凌乱了,

这个盐类水解决定溶液酸碱性一般是酸碱都没剩余的时候,你就是陷入了这个误区.因为这个不是等摩尔浓度混合而是等PH值混合,如果强酸强碱混合中性,强酸弱碱混合则是碱大大过量是碱性,所以这题可以考虑是弱酸强碱混合,则是酸性.当然这题考虑弱酸弱碱混合也可以,则还是酸更弱.但一般不必考虑这么复杂.

pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8. pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH值变为8 室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5 25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式 25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8. ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8 某酸HmA（A为酸根）与某碱B(OH)n混合,恰好完全反应生成正盐,混合液的PH=8 PH=2的强酸与PH=12的强碱等体积混合,求混合液的PH值常温下ph=2的某酸HnC与PH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的PH=5,生成的正盐中什么一定水解 pH=12的烧碱溶液和pH=2的某酸溶液等体积相混合,混合液的pH值为什么小于等于7 pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH