20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 07:33:12

20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为
第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子；第二步 :硫氢根离子可逆号氢离子+硫离子.若要使该溶液的c（氢离子）增大的同时,c（硫离子）减小,可采用的措施是（）.（1）加入适量的NaOH溶液（2）加入适量的水（3）通入适量的SO2　　　（4）加入适量硫酸铜固体　　　（5）加入少量浓盐酸　　　　　A.（1）（3）（5）　　　　B,（2）（4）（5）　　　　C.　　（2）（3）　　　　D,（4）（5）　　　　　选哪个?详解下,

D,（4）（5）
(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
生成CuS沉淀,c（硫离子）减小；生成硫酸,c（氢离子）增大.
(5)中加强酸,c（氢离子）增大,H2S的电离受到抑制,c（硫离子）减小.
再问：怎样判断浓度变大还是变小
再答： H2S电离平衡向右移动，则离子浓度增大； H2S电离平衡向左移动，则离子浓度减小。

电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,若要使该溶液PH增大的同时c（S2-)减小 ,克采取的措施是B 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 t℃时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度dg/cm3,物质的量浓度为c mol/L t℃时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度为d g/cm3、物质的量浓度为c mol/L.向足量饱和溶液中加入mg无