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(2012•昆明模拟)下列叙述不正确的是(  )

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 19:50:15
(2012•昆明模拟)下列叙述不正确的是(  )

A.25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质不一定是酸的溶液
B.25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36,往Mg(OH)2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液.有红褐色物质生成
C.已知H2A=H++HA-,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-
D.如图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化,P点为反应终点,P点时pH=
Kw
+c(
H
+
 
)
(2012•昆明模拟)下列叙述不正确的是(  )
A、某些强酸的酸式盐和强酸弱碱盐的溶液的pH也小于7,如硫酸氢钠溶液显酸性,氯化铵溶液显酸性,即pH<7,所以某物质的溶液pH<7,则该物质不一定是酸的溶液,故A正确;
B、根据沉淀转化原理:一般溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现,氢氧化铁的溶度积远小于氢氧化镁的溶度积,所以往Mg(OH)2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液,有红褐色的氢氧化铁生成,故B正确;
C、已知H2A=H++HA-,则H2A的第一步电离为完全电离,所以溶液中没有H2A分子存在,因此NaHA溶液中没有H2A分子存在,则溶液中c(Na+)=+c(A2-)+c(HA-),
故C错误;
D、已知pH=-lg[H+],已知P点为反应终点,溶液中的氢离子浓度等于水电离的氢离子与酸电离的氢离子之和,则P点时pH=-lg[
Kw+c(H+)],故D正确.
故选BD.