作业帮 > 化学 > 作业

酸碱盐类pH大小比较0.1mol.L-1的NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COO

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 05:40:27
酸碱盐类pH大小比较
0.1mol.L-1的NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COOH,HClpH大小如何比较?理由?特别是弱碱和显碱性的盐,弱酸和显酸性的盐.
酸碱盐类pH大小比较0.1mol.L-1的NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COO
0.1mol.L-1的PH从大到小顺序： NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COOH,HCl
再问： 为什么？NaHCO3和NH3H2O ，CH3COOH和NH4Cl怎么比的？
再答： NaHCO3水解后碱性大于氨水和NH3H2O ，CH3COOH和NH4Cl是强酸弱碱盐酸性比弱酸乙酸弱
再问： “NaHCO3水解后碱性大于氨水和NH3H2O”好吧，我就是想知道为什么水解后碱性大于氨水
再答： NAHCO3+H2O=NA+ +H2CO3+ OH-
再问： 可是NH3.H2O=NH4+ +OH-啊，也有OH-，怎么比较？
再答： 氨水是弱碱不易电离
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则 比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______ 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较 将25ml 1.0mol·L-1NH3 ·H2O与25ml 1.0 mol·L-1NH4Cl混合组成缓冲液求其pH值 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?