把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部析出,另一份与氯化钡溶液反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 16:41:31
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部析出,另一份与氯化钡溶液反应
消耗c moI氯化钡,由此克制元溶液中NO3-的物质的量浓度是?
消耗c moI氯化钡,由此克制元溶液中NO3-的物质的量浓度是?
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aL溶液分成两等分:
其一、a/2L中的NH4+刚好与NaOH反应,
NH4+ + NaOH=NH3 + H2O +Na
则该体积中n1(NH4+)=n(NaOH)=b,
原溶液中nNH4+=2n1(NH4+)=2b
其二、a/2L中的(SO4)2-与cmol氯化钡溶液反应,若反应刚好完全.
则该体积中硫酸根离子的物质的量n2=c
原溶液中硫酸根离子的浓度为n=2*n2=2c
原溶液中,根据电荷守恒,n(NO3-)+2n(硫酸根)=n(NH4+)
n(NO3-)=n(NH4+)-2n(硫酸根)=2b-4c
浓度为n/a=(2b-4c)/a
其一、a/2L中的NH4+刚好与NaOH反应,
NH4+ + NaOH=NH3 + H2O +Na
则该体积中n1(NH4+)=n(NaOH)=b,
原溶液中nNH4+=2n1(NH4+)=2b
其二、a/2L中的(SO4)2-与cmol氯化钡溶液反应,若反应刚好完全.
则该体积中硫酸根离子的物质的量n2=c
原溶液中硫酸根离子的浓度为n=2*n2=2c
原溶液中,根据电荷守恒,n(NO3-)+2n(硫酸根)=n(NH4+)
n(NO3-)=n(NH4+)-2n(硫酸根)=2b-4c
浓度为n/a=(2b-4c)/a
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmo
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份.一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出.另一份需消耗cmolBa
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成俩等分:一份加入bmolNaOH并加热,恰好把氨气全部赶出,另一份需消耗cmolBacl
把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶
将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另
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