已知在1mol/L HCl介质中,若将20ml 0.10mol/Fe3+溶液与40ml 0.050mol/lSnCl2溶

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/07 02:36:13

已知在1mol/L HCl介质中,若将20ml 0.10mol/Fe3+溶液与40ml 0.050mol/lSnCl2溶液混合
,计算达到平衡时的电位.（Efe3+/fe2+=0.68v,ESn4+/Sn2+=0.14v）

2Fe3+ +Sn2+= 2Fe2+ +Sn4+
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行
也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v
K0=1.88*10^18
因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L
[Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L
由于平衡时电动势为0
即Ee3+/Fe2+=ESn4+/Sn2+
E0(Fe3+/Fe2+) +0.0591lg [Fe3+]/[Fe2+]=E0(Sn4+/Sn2+ ) +0.0591/2 lg [Sn4+]/[Sn2+]
0.68v +0.0591lg[Fe3+]/0.033 =0.14v +0.0591/2 lg 0.033/[Sn2+]
0.54v -0.0591lg0.033 -0.0591/2 lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]
0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2
lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72
显然还缺少条件
如果用平衡常数来计算:
K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]
只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]
因此无法求出单个电极的电极电势
再问：额，你算的平衡浓度时完全反应了吧，就不存在平衡了啊
再答：两个电极平衡时的电极电势未知
再答：只知它们相等
再答：

再答：

99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少? 60ml 0.10 mol/l Na2CO3 与 40 ml 0.15 mol/l HCL 溶液混合后,所得溶液应选什么将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓将20ml,2mol/l H2SO4溶液与10ml 1mol/l BaCl2溶液混合均匀后,求混合溶液中C（SO4离子）将0.65g锌加到50mL 1mol/L HCl溶液中,计算：在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液 0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol••••̶ 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol&n