强酸/强碱性溶液里,不存在与H+/OH-反应的离子,可共存
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 23:53:44
强酸/强碱性溶液里,不存在与H+/OH-反应的离子,可共存
具体有哪些可以反应?
换句话说,强酸性的溶液里哪些离子不能存在?
具体有哪些可以反应?
换句话说,强酸性的溶液里哪些离子不能存在?
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1.在强酸中
①与氢离子反应的离子不能存在
例如:CO32-,HCO3-,OH-等
②与酸根反应的离子不能存在
例如:硫酸里不能存在:Ba2+(生成硫酸钡沉淀,是复分解)、
S2-(生成硫沉淀,是硫酸根显氧化性,硫离子显还原性)
盐酸里不能存在:Ag+(生成氯化银沉淀,复分解)
强氧化剂也不能存在,因为会把Cl-氧化成氯气
硝酸里:这个不能存在的就更多了,因为硝酸的氧化性比前两个酸都强,所以,Fe2+,Br-,I-等都不行,被氧化为Fe3+、卤素单质等
2.强碱中
①与OH-反应的不能存在
如:NH4+(生成氨气),多数金属离子(Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+)
Al3+与强碱反应,少量生成氢氧化铝,过量生成偏铝酸钠
H+(中和)
②与强碱的阳离子反应的不能存在
比如如果是Ba(OH)2,那SO42-、CO32-,SO32-都不能存在
要视阳离子是什么具体来定
①与氢离子反应的离子不能存在
例如:CO32-,HCO3-,OH-等
②与酸根反应的离子不能存在
例如:硫酸里不能存在:Ba2+(生成硫酸钡沉淀,是复分解)、
S2-(生成硫沉淀,是硫酸根显氧化性,硫离子显还原性)
盐酸里不能存在:Ag+(生成氯化银沉淀,复分解)
强氧化剂也不能存在,因为会把Cl-氧化成氯气
硝酸里:这个不能存在的就更多了,因为硝酸的氧化性比前两个酸都强,所以,Fe2+,Br-,I-等都不行,被氧化为Fe3+、卤素单质等
2.强碱中
①与OH-反应的不能存在
如:NH4+(生成氨气),多数金属离子(Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+)
Al3+与强碱反应,少量生成氢氧化铝,过量生成偏铝酸钠
H+(中和)
②与强碱的阳离子反应的不能存在
比如如果是Ba(OH)2,那SO42-、CO32-,SO32-都不能存在
要视阳离子是什么具体来定
强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子怎么理解
强碱性溶液中肯定不存在与氢氧根起反应的离子什么意思
化学离子共存中 某个离子跟某个溶液反应 看离子共存是不是也得看这个离子跟这个溶液里的H+ OH-
在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是( )
钾离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子在强碱性的无色透明溶液中可大量共存吗
水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应,
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钠离子、钾离子、铵根离子、钡离子可以在强碱性溶液里大量共存吗?
怎样判定在强酸或强碱溶液中可共存的离子
在强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是?