求救!盐桥原电池如果有盐桥但没有闭合回路能否进行氧化还原反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 16:39:22
求救!盐桥原电池如果有盐桥但没有闭合回路能否进行氧化还原反应
如上
例如锌铜电池时,铜离子能不能通过盐桥到锌那极进行反应,why
如上
例如锌铜电池时,铜离子能不能通过盐桥到锌那极进行反应,why
![求救!盐桥原电池如果有盐桥但没有闭合回路能否进行氧化还原反应](/uploads/image/z/17518989-21-9.jpg?t=%E6%B1%82%E6%95%91%21%E7%9B%90%E6%A1%A5%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%9C%89%E7%9B%90%E6%A1%A5%E4%BD%86%E6%B2%A1%E6%9C%89%E9%97%AD%E5%90%88%E5%9B%9E%E8%B7%AF%E8%83%BD%E5%90%A6%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94)
自然是不行.电子转移的途径被切断了~
总反应虽然是Cu2+ +Zn==Zn2+ +Cu
但是在原电池装置中,不是Cu2+与Zn接触而进行反映
而是通过外电路传递电子,得电子的过程是Cu2+在Cu电极上进行的,失电子的过程是Zn在Zn电极上进行的
盐桥的作用是用来平衡因为电极反应进行而产生的离子浓度变化.
现在外电路被切断了,电极反应因为电子转移被阻止而不能发生
盐桥也就失去了传递离子的动力,所以也没有离子的移动
总反应虽然是Cu2+ +Zn==Zn2+ +Cu
但是在原电池装置中,不是Cu2+与Zn接触而进行反映
而是通过外电路传递电子,得电子的过程是Cu2+在Cu电极上进行的,失电子的过程是Zn在Zn电极上进行的
盐桥的作用是用来平衡因为电极反应进行而产生的离子浓度变化.
现在外电路被切断了,电极反应因为电子转移被阻止而不能发生
盐桥也就失去了传递离子的动力,所以也没有离子的移动
怎样判断能否进行氧化还原反应
铜 银 硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么?
构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应
有关原电池原理!有一个能自发进行的氧化还原反应与原电池是什么关系?难道不管有没有反应都是原电池?比如Cu/H2SO4/A
铁、铜、氯化钠溶液形成闭合回路后能否形成原电池?电极反应是什么?
有盐桥的原电池怎样发生氧化还原反应啊,负极和能发生的电解质没有接触啊,
原电池 电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗?
是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池
任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池?
我想问一下,原电池反应不是要有自发的氧化还原反应吗,可加了盐桥的原电池中,Zn怎么和ZnSO2反应的?