现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 21:22:47
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.
原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.
原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.
![现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.](/uploads/image/z/17521574-14-4.jpg?t=%E7%8E%B0%E5%B0%8671.9g%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E4%B8%8E%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%85%85%E5%88%86%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA65.5g.)
生成氧气的质量为 71.9g-65.5g=6.4g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 6.4g
316/x=32/6.4g
x=63.2g
原混合物中含高锰酸钾的质量是 63.2g
含钾 63.2g*39/158=15.6g 含锰 63.2g*55/158=22g
原混合物中含二氧化锰 71.9g-63.2g=8.7g 含锰 8.7g*55/87=5.5g
反应后剩余固体中钾,锰两种元素质量比 15.6g:(22g+5.5g)=156:275
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 6.4g
316/x=32/6.4g
x=63.2g
原混合物中含高锰酸钾的质量是 63.2g
含钾 63.2g*39/158=15.6g 含锰 63.2g*55/158=22g
原混合物中含二氧化锰 71.9g-63.2g=8.7g 含锰 8.7g*55/87=5.5g
反应后剩余固体中钾,锰两种元素质量比 15.6g:(22g+5.5g)=156:275
氯酸钾与二氧化锰的混合物共16G,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2G
现将20g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至完全反应后冷却,称得剩余固体的质量为15.2g,请问1:生成氧气质量为多少 2:
氯酸钾与二氧化锰的混合物16g,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2g,求剩余固体中氯化钾的质量
6. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物31.6g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体的质量为
将26.9g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称得剩余固体质量为19.7g,若二氧化锰的质量为4.4g,求氯
将氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为16.9g.
将木碳与氧化铜的混合物30g,加热一段时间后冷却,称得剩余固体的质量为25.6g,问剩余固体有可能为
在实验室里,将31.6g高锰酸钾放在大试管中加热,过一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,
将氯化钾和二氧化锰的混合物14g加热至不再产生气体为止,冷却后称得剩余固体的质量为9.2g.求:1.生成氧气的质量.2.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g,待反应不再有气体生成,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g,求:
氯酸钾与二氧化锰的混合物共16G,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2G,求剩余固体所含各物质的质量是多少?
加热15.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,充分反应后冷却,称量剩余固体的质量为10.7g求: