取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后剩余固体2.0g,则混
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 03:24:01
取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后剩余固体2.0g,则混合粉末中Fe的质量可能为( )
A. 13g
B. 12g
C. 11g
D. 2g
A. 13g
B. 12g
C. 11g
D. 2g
n(FeCl3)=0.1L×4mol/L=0.4mol,假设FeCl3溶液全部与Fe反应,设此情况下消耗的铁的物质的量为x,则:
Fe+2FeCl3=3FeCl2,
1 2
x 0.4mol
求得:x=0.2mol,消耗铁的质量为m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g,此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g,证明假设成立;说明铜并没有和FeCl3溶液反应,混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g,
故选:A、B.
Fe+2FeCl3=3FeCl2,
1 2
x 0.4mol
求得:x=0.2mol,消耗铁的质量为m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g,此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g,证明假设成立;说明铜并没有和FeCl3溶液反应,混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g,
故选:A、B.
铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.
向FeCl3溶液中含有加入一定量的铜铁混合粉末充分反应后,有固体剩余.溶液一定存在什么,没什么.为什么
向100ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入5.13g氢氧化钡(M=171g/mol)粉末,充分反应
取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L
将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后:
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.
取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸
在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g.再向其中
有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶