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在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L.若用难溶盐在溶液

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/29 02:05:02
在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ． A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐,溶解度无意义 知道答案是选C,但这两个物质仍可以比较,怎么比较啊.求详解.
在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L.若用难溶盐在溶液
可通过Ksp算出这两种难溶物质的溶解度：
AgCl：S(AgCl)=(Ksp)^½=1.3×10^-5
Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5
结论：虽然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp,但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl.
再问： 为什么“Ag2CrO4：S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)^⅓=7.9×10^-5”？最后比较哪个离子啊？
再答： Ag2CrO4 Ksp=S(2S)^2=4S^3 溶解度的本意是有多上个Ag2CrO4 分解为离子溶于水中了，而与之对应的就是铬酸根，故一铬酸根的浓度作为溶解度，对应的银离子浓度是铬酸根的2倍，所以用2S表示，根据溶度积的定义，我们得到Ksp=4S^3，故S(Ag2CrO4)＝(Ksp/4)^⅓＝7.9×10^-5 所以：Ag离子浓度为：2×S＝2×7.9×10^-5＝1.58×10^-4，是AgCl溶解Ag离子的浓度12倍。
在含有Cl－、Br－、I－的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质 已知常温下 AgCl 与 AgI 的溶度积分别是 1.0×10 -10(mol/L)2,1.5×10 -16(mol/L 将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大? 已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10 把AgCl固体分别放入30ml 0.1mol/L HCl和5mL 0.5moL/L NaCl溶液,10mL 0.2mol 已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/ 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12