将0.6g锌加到50ml.浓度为1mol/L的盐酸中,计算:(1)S.P.T下可生成多少毫升氢气?(2)若反应完成后,溶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 19:08:03
将0.6g锌加到50ml.浓度为1mol/L的盐酸中,计算:(1)S.P.T下可生成多少毫升氢气?(2)若反应完成后,溶
将0.6g锌加到50ml,浓度为1mol/L的盐酸中,计算:(1)S.P.T下可生成多少毫升氢气?(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度各是多少?
将0.6g锌加到50ml,浓度为1mol/L的盐酸中,计算:(1)S.P.T下可生成多少毫升氢气?(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度各是多少?
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Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
锌与HCl按1;2 物质的量比进行反应.反应物中:
锌的物质的量为:0.6g / 65.4g/mol = 9.2×10^-3 mol
HCl的物质的量为:1mol/L×0.05L = 0.05mol
盐酸过量,故应按锌量进行计算.
(1)反应中,Zn 与 H2 等物质的量,故产生的H2 为:
9.2×10^-3 mol × 22400 ml/mol = 206.1ml
(2)c(Zn2+) = 9.2×10^-3 mol / 0.05L = 0.184 mol/L
c(H+) = (0.05mol - 2×9.2×10^-3 mol) / 0.05L = 0.632 mol/L
锌与HCl按1;2 物质的量比进行反应.反应物中:
锌的物质的量为:0.6g / 65.4g/mol = 9.2×10^-3 mol
HCl的物质的量为:1mol/L×0.05L = 0.05mol
盐酸过量,故应按锌量进行计算.
(1)反应中,Zn 与 H2 等物质的量,故产生的H2 为:
9.2×10^-3 mol × 22400 ml/mol = 206.1ml
(2)c(Zn2+) = 9.2×10^-3 mol / 0.05L = 0.184 mol/L
c(H+) = (0.05mol - 2×9.2×10^-3 mol) / 0.05L = 0.632 mol/L
将 0.56克铁加到50毫升浓度为1mol/L的盐酸中 准状况下产生多少体积的氢气?
将3.9g镁铝合金跟1mol/L 500ml的盐酸反应 生成4.48L气体 求在反应后的溶液中,至少需加入多少毫升5mo
将O.65g锌投到5OmL 1mol/L盐酸中计算生成H2体积 如果还有50mL的溶液Zn2+d的量浓度为多少?
将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为( )
将1g金属置于50ml 5mol/l 的盐酸中,在生成的化合物中,它表现+2价,当酸的浓度降至1mol/l时(设反应前后
4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L,
将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为()
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
将0.2mol的钠投入到10mL 1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积为多少?
将2.3gNa放入100mL0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下H2的体积为多少
实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应,