将80g的过氧化氢溶液与3.5g过氧化氢混合,反应停止后,剩余物质总质量为80.3g
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 12:56:45
将80g的过氧化氢溶液与3.5g过氧化氢混合,反应停止后,剩余物质总质量为80.3g
求:①生成氧气多少克 ②计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
求:①生成氧气多少克 ②计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
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减少的质量是生成O2的质量,是80+3.5-80.3=3.2g
设反应消耗过氧化氢溶质的质量为x.
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2
x=6.8g
原来溶质的质量是80*10%=8g
反应后过氧化氢的溶质剩余8-6.8=1.2g
反应后溶液的质量是80.3-3.5=76.8g
溶液中水的质量是76.8-1.2=75.6g
答:(1)生成氧气3.2g
(2)剩余物的组成物质有水、H2O2,质量各是75.6g、1.2g.
摘自http://zhidao.baidu.com/question/409666211.html
再问: ���ʵ��� ����ù���������Һ�й����������������
再答: 计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 减少的质量是生成O2的质量,是80+3.5-80.3=3.2g 设反应消耗过氧化氢溶质的质量为x。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68/x=32/3.2 x=6.8g 所以过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数6.8/80*100%=8.5%
设反应消耗过氧化氢溶质的质量为x.
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2
x=6.8g
原来溶质的质量是80*10%=8g
反应后过氧化氢的溶质剩余8-6.8=1.2g
反应后溶液的质量是80.3-3.5=76.8g
溶液中水的质量是76.8-1.2=75.6g
答:(1)生成氧气3.2g
(2)剩余物的组成物质有水、H2O2,质量各是75.6g、1.2g.
摘自http://zhidao.baidu.com/question/409666211.html
再问: ���ʵ��� ����ù���������Һ�й����������������
再答: 计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 减少的质量是生成O2的质量,是80+3.5-80.3=3.2g 设反应消耗过氧化氢溶质的质量为x。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68/x=32/3.2 x=6.8g 所以过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数6.8/80*100%=8.5%
将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取O2,完全反应后,称量剩余混合物质量为49.4g,反应产生的质量是多少g?
将100g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气.反应完毕,称量剩余物质总质量为100.4g
根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g
1、取10g过氧化氢溶液加入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物质总质量为11.84g,则:
将3克二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中,完全反应后称得剩余物质的总质量为99.8g,求:(1)生成氧气的质量.(2)过
将3g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中 完全反应后称得剩余物质的总质量为99.8g(1)生成氧气的质量(2)
将两克二氧化锰放入烧杯中,加入100g过氧化氢溶液,反应完全后称量烧杯中剩余物质的总质量为98g,请计算过氧化氢溶液中溶
用100g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后称量剩余的混合物质量为98.8g
取某浓度的过氧化氢溶液50g于烧杯中,加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯剩余总质量为49.4g
1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量
将20g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合反应,共收集8g干燥的氧气,问反应生成的另一种物质的质量为()
某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯中剩余物质的总质