已知 I2+H2=2HI △H

已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 已知:H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol， 可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I I2+H2=2HI平衡后加HI平衡正移还是逆移? 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动? 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,并在一定温度下使其发生反H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＜0 在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动