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物理化学 为什么始态相同 达到相同的终态体积,等温可逆过程所作的功大于绝热可逆过程所作的功

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/07/10 10:55:41
物理化学 为什么始态相同 达到相同的终态体积,等温可逆过程所作的功大于绝热可逆过程所作的功
为什么 同样从A点出发,达到相同的终态体积,等温可逆过程所作的功（AB线下面积）大于绝热可逆过程所作的功（AC线下面积）. 这是解释 “因为绝热过程靠消耗热力学能作功,要达到相同终态体积,温度和压力必定比B点低 ” 但我不太明白
物理化学 为什么始态相同 达到相同的终态体积,等温可逆过程所作的功大于绝热可逆过程所作的功
我们就拿理想气体考虑,其热力学能仅仅是温度的函数
因为可逆过程对外做最大功,等温可逆过程,温度不变,我们可以认为其热力学能不变.
绝热可逆过程,Q=0,对外做了最大功,会导致热力学能降低,所以温度会降低.
这样从相同始态出发,达到相同的体积,必然会有绝热可逆过程的温度低于等温可逆过程.
为了计算从初态出发经绝热不可逆过程达到终态的熵变可设计一个联接初末态的某一绝热可逆过程进行计算 理想气体,恒温可逆过程功W与恒外压绝热不可逆过程功W解答时为什么用的公式不一样? 是不是只有等温可逆过程才有s=Q/T那么其他的可逆过程的熵变呢? 在可逆过程中,净吸收的热量等于对外界所做的功 热力学可逆过程与化学可逆过程的区别 一定量的He气从0℃,5×105 Pa,10 dm3的始态,分别经过(1) 绝热可逆过程和(2)绝热等外压（105 Pa 什么是"熵"的可逆过程 物理化学 由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时, 等温可逆过程的熵变由△s=0可以推出,为可逆过程,那么已知可逆过程可不可以说△s=0呢? 计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程 在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功 可逆过程和平衡的关系与区别