1.0.5L 1mol·L-1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L-1的KCl溶液中,试计算混合溶液中Cl-的物质的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/10 23:10:59
1.0.5L 1mol·L-1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L-1的KCl溶液中,试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度?(混合后的体积变化忽略不计)
2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为1.47g/ml,则混合液的物质的量的浓度是多少?
2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为1.47g/ml,则混合液的物质的量的浓度是多少?
![1.0.5L 1mol·L-1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L-1的KCl溶液中,试计算混合溶液中Cl-的物质的](/uploads/image/z/17833526-62-6.jpg?t=1%EF%BC%8E0.5L+1mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E7%9A%84FeCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.3L+1mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E7%9A%84KCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCl-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84)
1、总的Cl-物质的量为0.5*3+0.3*1=1.8mol,总体积是0.8L,所以Cl-的物质的量浓度为1.8/0.8=2.25mol/L
2、设体积为V ml,60%的硫酸溶液中硫酸质量为:1.8V*60% g;40%的硫酸溶液中硫酸质量为:1.2V*40% g;硫酸总质量为1.52V g,物质的量为1.52V/98 mol
混合后总质量为:1.8V+1.2V g=3V g,总体积为:3V/1.47 ml
物质的量的浓度=(1.52V/98 )/[(3V/1.47 )/1000]=7.6mol/L
再问: 其实答案是7.8mol/L
再答: 呃,我错了。硫酸总质量应该是1.56V g。这样就对了
2、设体积为V ml,60%的硫酸溶液中硫酸质量为:1.8V*60% g;40%的硫酸溶液中硫酸质量为:1.2V*40% g;硫酸总质量为1.52V g,物质的量为1.52V/98 mol
混合后总质量为:1.8V+1.2V g=3V g,总体积为:3V/1.47 ml
物质的量的浓度=(1.52V/98 )/[(3V/1.47 )/1000]=7.6mol/L
再问: 其实答案是7.8mol/L
再答: 呃,我错了。硫酸总质量应该是1.56V g。这样就对了
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中Cl离子浓度比为
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为( )
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液相比,Cl 离子的物质的量浓度之比是
1L 1mol/L FeCl3溶液与3L 1mol/L的KCl 溶液中氯离子的物质的量浓度之比.
0.5L 1mol/LFeCl3溶液与1.5L1mol/L KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度为(假设混合时溶
0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的浓度之比( )
1.0.5L 1mol/L Fecl3 与 0.2L 1mol/L KCl 溶液,Cl离子物质的量浓度之比?
0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中Cl- 浓度分别为多少?
1mol/l的NaOH溶液滴到1mol/l的FeCl3溶液中
2mol/L的KCL溶液与1mol/L的K2SO4溶液混合,混合溶液中钾离子的浓度是好多?
(1)0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的氯离子的浓度之比:A.5:2 B.3
300ml0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L0.1mol/L的KCl溶液中的Cl-的浓度之比约为