100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/13 13:03:46
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量NaCl溶液
B.加入适量NaOH溶液
C.加入数滴CuCl2溶液
D.加入适量NaNO3溶液
A.加入适量NaCl溶液
B.加入适量NaOH溶液
C.加入数滴CuCl2溶液
D.加入适量NaNO3溶液
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A.加入适量NaCl溶液,溶液体积增大,反应速率减小,由于盐酸物质的量不变,则生成氢气的总量不变,故A正确;
B.加入适量NaOH溶液,消耗盐酸,生成氢气的总量减小,故B错误;
C.加入数滴CuCl2溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故C错误;
D.加入适量NaNO3溶液,不能生成氢气,生成气体为NO,故D错误.
故选A.
B.加入适量NaOH溶液,消耗盐酸,生成氢气的总量减小,故B错误;
C.加入数滴CuCl2溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故C错误;
D.加入适量NaNO3溶液,不能生成氢气,生成气体为NO,故D错误.
故选A.
原电池100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量为什么
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是
100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生产氢气的总量,可采用的方法是( )
100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量锌片反应为加快反应速率,又不影响生成氢气的质量,加热可以么?还是加稀硝酸
100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入
100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,能蒸馏水为什么?
100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,不能加入
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,恒温下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可
1.100ML 6mol/l 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成氢气的总量,
100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量
100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可