1.配置氯化铁溶液时,是溶解在盐酸中防止铁离子水解,那得到的溶液不是会有多余的盐酸?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 10:31:32
1.配置氯化铁溶液时,是溶解在盐酸中防止铁离子水解,那得到的溶液不是会有多余的盐酸?
2.铁和硝酸、硫酸混合反应,如果硫酸过量,硝酸是不是会全部反应完,三十硝酸根离子不是每次都会有酸性硝酸根留下吗?还会反应完吗?
2.铁和硝酸、硫酸混合反应,如果硫酸过量,硝酸是不是会全部反应完,三十硝酸根离子不是每次都会有酸性硝酸根留下吗?还会反应完吗?
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1.为抑制铁离子水解加入盐酸后在水中也是以离子形式存在
2.硫酸其实是提供氢离子,因为硫酸过量,所以氢离子足量,如果Fe1mol,HNO3为4mol,而硫酸过量,根据离子方程式,那么硝酸根离子还有3mol
再问: 铁足量时,硝酸根每次的反应都不会全变成氧化性酸根,怎么会全反应完?
再答: 铁足量,然后硫酸又过量,3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 那就是看硝酸根的量来计算
再问: 我的意思是,硝酸不管有多少,都会有一些是N是化合价不变的,所以我觉得不能算硝酸全部变为NO
再答: 如果是铁由少量不断加至过量,就要考虑了,根据题意吧
2.硫酸其实是提供氢离子,因为硫酸过量,所以氢离子足量,如果Fe1mol,HNO3为4mol,而硫酸过量,根据离子方程式,那么硝酸根离子还有3mol
再问: 铁足量时,硝酸根每次的反应都不会全变成氧化性酸根,怎么会全反应完?
再答: 铁足量,然后硫酸又过量,3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 那就是看硝酸根的量来计算
再问: 我的意思是,硝酸不管有多少,都会有一些是N是化合价不变的,所以我觉得不能算硝酸全部变为NO
再答: 如果是铁由少量不断加至过量,就要考虑了,根据题意吧
如何配制氯化铁溶液?铁离子的水解应该很弱吧,因为水解会有盐酸啊,那为什么为何不能取氯化铁固体直接溶于水?
为什么氯化铁溶液在配置时,为防止浑浊,加入少许浓盐酸;而抑制氯化铁溶液水解用盐酸呢?
盐的水解有人说氯化铁溶液要加少量盐酸防止水解,而硫酸铁溶液不用加硫酸,这样是否正确?
实验室配置三氯化铁溶液时,操作要点为 先将氯化铁溶解在浓盐酸中,然后稀释到所需浓度
在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子方程式
实验室在配置氯化铁溶液时,常将固体氯化铁溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度,这样做的目的是?
在配置氯化铁溶液时,如何得到黄色的氯化铁溶液
.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
配制氯化铁溶液为什么要将氯化铁溶解在浓盐酸中?
对铁粉投入足量盐酸溶液中反应描述错误是A溶液的PH值升高B溶液中有气泡放出C铁粉逐渐溶解D生成氯化铁溶液
在含有盐酸的氯化铁溶液中滴入少量氯氧化钠溶液会出现什么现象
为什么配置氯化铁溶液时,要将一定量的氯化铁溶于较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度?