8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 的反应原理是什么

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 17:51:52

8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 的反应原理是什么
像这种氧化还原反应如何配平?
主要是想问问是如何配平的

反应之所以会发生是因为N元素之间电子的转移.或者说N2和H20更加稳定,一切的反应都是有平衡的,N2,H20更加稳定,所以这个反应的平衡一边倒,让不稳定的NH3和NO2趋于了稳定.
配平的问题,可以看化合价,或者说电子守恒.
这里看的是N的电子的守恒.
从NH3到N2,N原子从-3价升到零价,即失去三个电子. 从NO2到N2,N从+4降到0
即得到四个电子.
所以为了电子守恒,N（-3到0）有四个,N（+4到0）有三个,这样电子就守恒了,再带入方程式,4NH3+3NO2,这样的话共有7个N,所以有（7/2）N2,剩下来的12H和6O变成6H20
在整体乘以2,最终就是8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O

将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3 将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知二氧化氮和氨气的混合气体20mL,在一定条件下充分反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O 有如下反应4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O有NO,NO2混合气体3L,用3.5L NO2+NH3=N2+H2O的配平氨气与二氧化氮反应 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O 某工厂排出废气中NO2含量为0.6% 则处理2.8*10^6 NH3+O2=N2+H2O是何种类型的反应? 将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式是：6NO2＋8NH3＝7N2＋ 12H2O,已知参加反配平方程式NH3+NO==N2+H2ONH3+NO2==N2+H2O 6NO2+8NH3+2NAOH=2NANO2+H2O中还原剂和氧化剂各是什么在一定条件下,NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO2和NH3的混合物3mol,充分反应后所得产物中,若经在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mo