某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 23:04:18

某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体
积为11.2L ,则此混合物可能是（）
A 铁和铝
B 锌和铁
C 镁和锌
D 铁和镁
是这样的吗?
A 56/2=28 27/3=9

混合金属的题目,最好用摩尔电子质量法求解,
摩尔电子质量(用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如:金属镁,铁,锌,钠,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,23,9g/mol e-;铜,铁,铝等在跟Cl2,HNO3等反应生成相应的盐时,摩尔电子质量分别为32,56/3,9g/mol e-.
显然,在氧化还原反应中,每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物,则有一个“平均摩尔电子质量(Me-)”.利用平均摩尔电子质量法,根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成;若是双组分体系,还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.
再看这个题,混合物是11g,产生的是0.5molH2,1molH2的产生有2mol 电子的转移,
带入公式 Me-=11/0.5*2=11 而题目中,镁,铁,锌,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,9g/mol 再由平均值方法,所加的金属质量一个大于11一个小于11,所以只能是A

两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物是? 20,两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( ) 某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是（）? 某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L 某合金粉末11克,加入到足量的稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2L,此合金可能是( ) 某合金粉末11g,加到足量稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2l,此合金可能是向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）有碳酸钠、碳酸氢钠混合物3.58g,加入足量的稀硫酸,共生成896mL气体（标准状况）两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 将11.2克铜粉和镁粉的混合物分成两等份,将其中一份加入足量稀硝酸中,只产生标准状况下的一氧化氮气体 24.4g锌和铁的混合物与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生8.96LH2,求混合气体中铁的百分含量