6g某金属跟足量盐酸反应产生的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/26 04:50:08

6g某金属跟足量盐酸反应产生的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子
6g某金属跟足量盐酸反应生成0.5g氢气,生成+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是?

已知该金属为+2价,那么1mol该金属能生成1molH2 所以6g金属生成了0.25molH2,那么24g该金属能生成1molH2,故该金属的原子量为24 初步可断定是Mg,位置是第三周期第二主族
6g金属为0.25mol,故结合0.5molCl-,0.5molCl-有电子为0.5x18=9mol 0.25mol金属离子含有2.5mol电子,所以它是12号元素确定为Mg

5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生某金属若干克,其原子核外共有2MOL电子,核内共有2MOL中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2MOL电子发生转某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足量的稀盐酸反应,有0.2 某金属若干克,其原子核外共有2MOL电子,核内工有1.204乘以10的24次方个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生 0.1mol某金属和足量盐酸反应，产生0.15mol H2，该金属的核电荷数是（　　）某+2价的金属单质与0.25mol的氯气充分反应,生成的金属氯化物质量为27.75g,该金属为? 化学人教版必修二某金属重4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.204×10 24 个中子,该金属与足量盐酸反应,有如果某金属跟稀盐酸反应,有0.2mol电子转移,生成0.1mol阳离子,那么为什么能确定这金属是正二价的,我还没学不太清某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204乘以10的24次方个中子,同质量得该金属跟足量的稀盐酸反应, 某金属重4克,其原子核外有2mol电子,核内共有1.024*10的24次方个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电