将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 08:22:55
将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.
求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度
这题是不是要用差量法可是我一点都不懂= =化学计算为毛这么难啊啊.
求1.参加反应的铁的物质的量 2.放出的气体在标准状况下的体积 3.原H2SO4溶液的物质的量浓度
这题是不是要用差量法可是我一点都不懂= =化学计算为毛这么难啊啊.
![将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.](/uploads/image/z/18063772-52-2.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%9D%97%E9%93%81%E7%89%87%E6%8F%92%E5%85%A525ml%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%8F%96%E5%87%BA%E9%93%81%E7%89%87%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E4%BA%862.7g.)
将铁片插入稀硫酸的反应式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1.溶液质量增加了2.7g
铁置换出了氢气
Fe~H2
56 2
x y
y=x/28
x-x/28=2.7g
(27/28)x=2.7
x=2.8g
那么铁的质量就为2.8g
物质的量为0.05mol
2.y=x/28=2.8/28=0.1g
H2质量为0.1g
0.1g的H2就是0.05mol的氢气
那么体积为22.4L*(0.05mol/1mol)=1.12L
3.因为完全反应了
因此H2SO4耗完
H2~H2SO4
2 98
0.1g z
z=4.9g
4.9gH2SO4为0.05mol
那么物质的量浓度为0.05mol/25ml=2mol/L
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1.溶液质量增加了2.7g
铁置换出了氢气
Fe~H2
56 2
x y
y=x/28
x-x/28=2.7g
(27/28)x=2.7
x=2.8g
那么铁的质量就为2.8g
物质的量为0.05mol
2.y=x/28=2.8/28=0.1g
H2质量为0.1g
0.1g的H2就是0.05mol的氢气
那么体积为22.4L*(0.05mol/1mol)=1.12L
3.因为完全反应了
因此H2SO4耗完
H2~H2SO4
2 98
0.1g z
z=4.9g
4.9gH2SO4为0.05mol
那么物质的量浓度为0.05mol/25ml=2mol/L
将一块铁片防入硫酸铜溶液中,充分反应后铁片完全溶解,得到6.4g铜,则原铁片的质量是多少?
在500ML,1MOL/L的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净,干燥,干燥后称质量,铁片增加
把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗铁片多少克?
一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净晾干称量,质量增加1.2g求消耗多少铁片
将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g
将一块55g的铁片放入200ml硫酸铜溶液中充分反映后取出洗涤,干燥后称量,质量为56.6g,
把一块质量为82g的极薄纯铁片把一块82g的极薄的纯铁片浸入342g硫酸铜溶液中,反应完全后取出洗净,干燥后称量,质量为
将铁片放入溶液中,反应一段时间后,使铁片质量增加的是( )
在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.
在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克
将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量,
把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗