相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/12 12:24:16
相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL
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H离子浓度,也就是PH值看酸性强弱是一个泛指概念.就是说随便什么溶液,只要测其PH值,低的就强,高的就弱.比如HCl和HI两个水溶液,如果PH都为1,那么你可以说这两个溶液的酸性是一样的.再比如两个PH都为4的硫酸溶液和醋酸溶液,你也可以说这两个溶液酸性是一样的.
但是如果特指的某个物质的酸性,比如特指HI的酸性,就不能这样看.他们的酸性是指电离出H离子的难易程度,不一定非要在水中进行.对于HI和HCl,这两个东西在水中都很容易电离出H离子,因此都是强电解质.但是HI由于I半径比Cl半径大得多,更容易电离出H离子,所以HI的酸性更大.只是在水溶液中都是强电解质,分辨不出来哪个更强而已.如果是对于其它非质子型溶剂,比如DMF等强极性溶剂或者是乙醇等中等极性溶剂来说,它们的电离区别就可以体现出来.
实际HI的酸性比硫酸还要强,是硫酸的6~7倍这样子.而HCl酸性只有硫酸的1/3左右.
但是如果特指的某个物质的酸性,比如特指HI的酸性,就不能这样看.他们的酸性是指电离出H离子的难易程度,不一定非要在水中进行.对于HI和HCl,这两个东西在水中都很容易电离出H离子,因此都是强电解质.但是HI由于I半径比Cl半径大得多,更容易电离出H离子,所以HI的酸性更大.只是在水溶液中都是强电解质,分辨不出来哪个更强而已.如果是对于其它非质子型溶剂,比如DMF等强极性溶剂或者是乙醇等中等极性溶剂来说,它们的电离区别就可以体现出来.
实际HI的酸性比硫酸还要强,是硫酸的6~7倍这样子.而HCl酸性只有硫酸的1/3左右.
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