向40g氧化铁粉末中通入一氧化碳使其充分反应,用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体.(1)要使氧化铁完全被还原,需要一氧
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 23:59:09
向40g氧化铁粉末中通入一氧化碳使其充分反应,用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体.(1)要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是?(2)通过计算求理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量.
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3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
84 160 112
x 40g y
84/x=160/40g=112/y
x=21g
y=28g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe----------FeSO4*7H2O
56 278
28g z
56/28g=278/z
z=139g
(1)要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是21g
(2)理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量 139g
84 160 112
x 40g y
84/x=160/40g=112/y
x=21g
y=28g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe----------FeSO4*7H2O
56 278
28g z
56/28g=278/z
z=139g
(1)要使氧化铁完全被还原,需要一氧化碳的质量是21g
(2)理论上可制得的硫酸亚铁晶体的质量 139g
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