10mL 0.1mol/L H2C2O4用KMnO4滴定,所消耗KMnO4体积数为19.49mL,由此计算出KMnO4标
欲配制100ml 0.1mol/L KMnO4溶液,需量取 0.2mol/L KMnO4溶液的体积是
CaC2O4溶于稀硫酸中,然后用0.004mol/l的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4,计算KMnO4溶液对CaO,
H2C2O4溶液和酸性KMNO4反应,已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMNO4转化为MNSO4,每消耗1mol
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml.
KMnO4+H2C2O4+H2SO4=
kmno4+h2c2o4+h2so4等于?
向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向
H2C2O4和KMNO4反应方程式
.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)
用EDTA测水样硬度,已知水样100ml滴定至终点消耗c=0.0001mol/l的体积为1.42ml,计算水样硬度?
(一问)H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶