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某化工厂生产硫酸,使用一种含有SiO2杂质的黄铁矿样品.

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 14:59:08
某化工厂生产硫酸,使用一种含有SiO2杂质的黄铁矿样品.
经过测试该矿石,发现1g矿石样品在氧气中充分燃烧,残余固体是0.76g.若取1t该矿石,可值得98%的浓硫酸多少吨
某化工厂生产硫酸,使用一种含有SiO2杂质的黄铁矿样品.
黄铁矿和空气反应的化学方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
残余固体是0.76g,残余的就是二氧化硅和杂质还有三氧化二铁,根据差量设FeS2为Mg
4FeS2（480）+11O2=2Fe2O3（320）+8SO2（512） △m（160）
△m=0.24g
所以列式可求,M=0.24*3=0.72g
那么m(S)=0.72/120*64=0.384g
m(H2SO4)=0.384/32*98=1.176g
因为现在要生产的是98%的硫酸,所以：1.176/0.98=1.2g
那么,1t就应该可以生成1.2t的98%浓硫酸...
那个..跟楼上的算出来不大一样..
方法肯定对..计算有可能有问题...但应该不会有问题...
重要的是理解方法吧..
一个是差量法 一个是元素守恒法...
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