大π键,中的电子为什么最少要多于轨道数的一半

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/05 05:00:50

在3个或3个以上用σ键相连的原子间,形成离域π键的条件是：①这些原子都在同一个平面上.②每一个原子有一个p轨道且互相平行.③p电子数目小于p轨道数目的两倍.由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键,通常用符号πmn表示.如,二氧化氮中离域π键为三中心三电子π键,符号π3 3（一下一上）；碳酸根中是四中心六电子π键,符号为π6 4.(6下4上）
π键是电子云重叠的产物.重叠成轨道,电子就必须多于轨道数一半.
详见北大版普通化学原理

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