实验除杂

总结必修一二实验中涉及的所有除杂方式（用什么 除什么中的什么） 还有原理 牵扯到的化学方程式

解题思路： 1.除杂质要遵循不增加新杂质、不减少被提纯物、操作简单，容易分离的原则； 2.熟悉常用的除杂质方法和使用条件，掌握好常考的实例。
解题过程：
常见物质提纯和分离方法：
1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物（如图1），如除去NaCl溶液中的BaCO₃。
BaCO₃+ 2HCl=BaCl₂+ CO₂↑+H₂O
2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体（如图3），如石油的分馏。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来（如图4），如从NaCl溶液中分离出NaCl，
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等（如图5）。如加热Cu(OH)₂沉淀得到CuO，加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠， 2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O,
。

6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl₄从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)₃胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油；蛋白质的盐析。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO₂中混有HCl，可通过饱和NaHCO₃溶液洗气。 NaHCO₃+ HCl=NaCl+ CO₂↑+H₂O。
10.转化被提纯物法：如 除去氧化铝粉末中混有的少量氧化铁杂质， 利用氧化铝是两性氧化物的性质采用加过量的NaOH溶液的方法将氧化铝溶解转化为NaAlO₂溶液,过滤将氧化铁除掉，再向NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂,将NaAlO₂转化为Al(OH)₃沉淀，过滤后加热Al(OH)₃即可得到Al₂O₃。有关离子方程式如下：
Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O
AlO₂^-+ CO₂（过量）+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^-
2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O
常见有机物的除杂方法
试剂名称 分离方法
1. 乙烷或甲烷（乙烯） 溴水 洗气
解析：乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能。
2.乙醇（少量水） 新制的生石灰 蒸馏
解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
3、乙醇（乙酸） 新制的生石灰或NaOH 蒸馏
解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液
解析：Br₂ +2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O,生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯（混酸） 氢氧化钠溶液或水 分液
解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液 分液
解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂（甘油） 饱和食盐水 盐析、过滤
解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8. 淀粉溶液（纯碱) 蒸馏水 渗析法
解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

最终答案：见解析。